В системі A+2В=С рівноважні концентрації дорівнюють: [А =
0,06 моль/л, [B]= 0,12 моль/л, [C]=0,216 моль/л. Знайти константу рівноваги реакції та вихідні концентрації речовин А та В.
Ответы
Ответ:
Для реакції A + 2B ⇌ C константа рівноваги (K) обчислюється за наступною формулою:
K = [C] / ([A] * [B]^2)
Маємо дані:
[A] = 0,06 моль/л
[B] = 0,12 моль/л
[C] = 0,216 моль/л
Підставимо ці значення в формулу K:
K = 0,216 / (0,06 * (0,12)^2)
K = 0,216 / (0,06 * 0,0144)
K = 0,216 / 0,000864
K ≈ 250
Тепер, щоб знайти вихідні концентрації речовин A та B, використовуємо закон масової дії для реакцій:
K = [C] / ([A] * [B]^2)
Потрібно знайти [A] та [B]. Відомо, що [C] = 0,216 моль/л і K = 250.
250 = 0,216 / ([A] * (0,12)^2)
Тепер розв'яжемо рівняння для [A]:
[A] = 0,216 / (250 * 0,0144)
[A] ≈ 0,0006 моль/л
Тепер, використовуючи вираз A + 2B = C, можемо знайти [B]:
0,0006 + 2B = 0,216
2B = 0,216 - 0,0006
2B ≈ 0,2154
B ≈ 0,1077 моль/л
Отже, вихідні концентрації речовин A та B дорівнюють приблизно:
[A] ≈ 0,0006 моль/л
[B] ≈ 0,1077 моль/л
Константа рівноваги K дорівнює близько 250.