Question

Обчисліть масу залізнаго купоросу та об'єм води необхідні для приготування 912 грам розчину з масовою часткою ферум 2 сульфату 10%

Answer 1

Ответ:

Для обчислення маси залізного купоросу (FeSO4) і об'єму води для приготування 912 грам розчину із масовою часткою ферум(II) сульфату (FeSO4) 10%, спочатку визначимо масу феруму(II) сульфату в цьому розчині.

Масова частка FeSO4 у розчині - 10%, тобто масова частка решти розчину (води) становить 100% - 10% = 90%.

1. Знайдемо масу FeSO4 у 912 грамах розчину:

Маса FeSO4 = Маса розчину * Масова частка FeSO4

Маса FeSO4 = 912 г * 10% = 91.2 г

2. Тепер обчислимо масу води у цьому розчині:

Маса води = Маса розчину - Маса FeSO4

Маса води = 912 г - 91.2 г = 820.8 г

3. Щоб обчислити об'єм води, ми враховуємо, що 1 мл води має масу близько 1 г:

Об'єм води (у мл) = Маса води (у г) ≈ 820.8 мл

Отже, для приготування 912 грамів розчину з масовою часткою феруму(II) сульфату 10%, потрібно 91.2 грама феруму(II) сульфату і приблизно 820.8 мл води.

Объяснение: