1. Користуючись графіками на стор.36, визначте розчинність
А) Калій нітрату при 600С
Б) Купрум(ІІ) сульфату при 400С
В) Натрій хлориду при 200С
Г) Аргентум нітрату при 50С
Завдання 2.
Визначте формулу кристалогідрату цинк сульфату, якщо при
зневодненні 19,7 г цього кристалогідрату утворилося 16,1 г твердої
речовини.нських землях
Ответы
Ответ:
Завдання 1:
А) Розчинність калій нітрату при 60°C - приблизно 90 г/100 г води.
Б) Розчинність купрум(II) сульфату при 40°C - приблизно 15 г/100 г води.
В) Розчинність натрій хлориду при 20°C - приблизно 36 г/100 г води.
Г) Розчинність аргентум нітрату при 50°C - приблизно 240 г/100 г води.
Завдання 2:
Для визначення формули кристалогідрату цинк сульфату, спочатку потрібно розрахувати масу води, яка була у кристалогідраті.
Маса зневодненого цинк сульфату = 19.7 г - 16.1 г = 3.6 г
Зневоднений цинк сульфат має формулу ZnSO₄, і для розрахунку кількості води в кристалогідраті, співвідносимо ці маси:
3.6 г ZnSO₄ містить 16.1 г води
Тепер розрахуємо кількість молекул води:
Кількість молекул води = (маса води / маса одного молекули H₂O)
Маса одного молекули H₂O = 2 г/моль (для води) + 16 г/моль (для кисню) = 18 г/моль
Кількість молекул води = (16.1 г / 18 г/моль) = 0.894 моль H₂O
Зараз, ми знаємо, що 3.6 г ZnSO₄ містять 0.894 моль H₂O. Тепер виразимо співвідношення зневодненого солі до води:
1 моль ZnSO₄ містить 0.894 / 3.6 моль H₂O
Скоротимо дріб:
1 моль ZnSO₄ містить приблизно 0.248 моль H₂O
Отже, формула кристалогідрата цинк сульфату - ZnSO₄ · 0.248H₂O.