1)Записать формулу скорости химических реакций, объяснив буквенные обозначения.
2) Определить тип реакций:
Гомогенные
Гетерогенные
Реакции
Кислород + водород = вода
Железо + соляная кислота- хлорид железа и водород
Магний + сера = сульфид магния
3.Задача.Рассчитайте среднюю скорость химической реакции A+B=С, если начальная концентрация вещества А равна 2 моль/л, а через 4 с концентрация этого же вещества стала равна 1,6 моль/л.
.Перечислить два фактора, влияющие на скорость химической реакции, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
5.Привести примеры обратимых реакций (2), указать условия смещения вправо.
Ответы
1) Скорость химической реакции зависит от количества начальных веществ и их активности. Это выражается в формуле скорости: v = k[A]^m[B]^n, где v - скорость, k - постоянная скорости, [A] и [B] - концентрации веществ A и B, а m и n - степени, которые показывают, как изменение концентраций влияет на скорость.
2) Реакции бывают двух видов:
- Гомогенные: Все вещества в реакции находятся в одной и той же фазе. Пример: кислород + водород = вода.
- Гетерогенные: Вещества находятся в разных фазах. Примеры: железо + соляная кислота = хлорид железа и водород, магний + сера = сульфид магния.
3) Среднюю скорость реакции можно рассчитать как изменение концентрации одного из веществ во времени. Например, если концентрация A уменьшилась с 2 моль/л до 1,6 моль/л за 4 секунды, то средняя скорость составляет 0,1 моль/(л*с).
4) Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация веществ (больше веществ - быстрее реакция) и температура (высокая температура увеличивает скорость, потому что молекулы двигаются быстрее и сталкиваются чаще).
5) Примеры обратимых реакций:
- Образование аммиака: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Условия для смещения вправо: высокое давление и низкая температура.
- Образование воды: H2O ⇌ H2 + O2. Условия для смещения вправо: высокое давление и низкая температура.