Question

Найдите 200г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40г оксида алюминия. Найдите массу образовавщейся воды .

Answer 1

Для визначення маси образованої води спочатку вам потрібно визначити, яка реакція відбувається між серною кислотою (H2SO4) та оксидом алюмінію (Al2O3). Ось рівняння реакції:

H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O.

З рівняння видно, що при реакції утворюється сірчана кислота (Al2(SO4)3) і вода (H2O).

1. Знайдемо молекулярну масу сірчаної кислоти (Al2(SO4)3):
- Маса Al2(SO4)3 = 2 * маса Al + 3 * маса S + 12 * маса O
- Маса Al = 2 * 26.98 g/mol = 53.96 g/mol (залюміній)
- Маса S = 3 * 32.07 g/mol = 96.21 g/mol (сірка)
- Маса O = 12 * 16.00 g/mol = 192.00 g/mol (кисень)

Молекулярна маса Al2(SO4)3 = 53.96 + 96.21 + 192.00 = 342.17 g/mol.

2. Тепер, враховуючи рівняння реакції, знаємо, що маса Al2(SO4)3, яка утворилася, дорівнює масі оксида алюмінію (40 г), оскільки один моль оксиду алюмінію утворює один моль сірчаної кислоти.

3. Тепер можемо знайти масу води. Для цього використовуємо масу серної кислоти та масу Al2(SO4)3:
- Маса Al2(SO4)3 = 40 г.
- Маса H2SO4 = 342.17 g/mol (маса молекули) / 2 (оскільки води дві молекули в одному молі) = 171.085 g/mol.

Тепер, для обчислення маси води, використовуємо формулу:
Маса води = Маса Al2(SO4)3 * (коефіцієнт маси H2O / коефіцієнт маси H2SO4)
Маса води = 40 г * (2 / 2) = 40 г.

Отже, маса образованої води дорівнює 40 г.