Question

срочно даю 30 баллов
5. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 44,4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца​

Answer 1

Для того чтобы рассчитать массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 44,4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца (Pb(NO3)2), сначала определим химическую реакцию:

CaCl2 + Pb(NO3)2 -> PbCl2 + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl2 соответствует 1 моль PbCl2.

Молярная масса CaCl2 ≈ 110.98 г/моль.
Молярная масса PbCl2 ≈ 278.1 г/моль.

1. Вычислим мольные массы и количество молей исходных веществ:

Мольная масса CaCl2 = 110.98 г/моль.
Количество молей CaCl2 = масса / молярная масса = 44.4 г / 110.98 г/моль ≈ 0.4 моль.

Так как реакция указывает, что 1 моль CaCl2 образует 1 моль PbCl2, у нас также будет 0.4 моль PbCl2.

2. Теперь вычислим массу PbCl2:

Масса PbCl2 = количество молей x молярная масса = 0.4 моль x 278.1 г/моль ≈ 111.24 г.

Таким образом, масса осадка PbCl2, образовавшегося при взаимодействии 44.4 г хлорида кальция с избытком нитрата свинца, составляет около 111.24 г.