Определи массу (в граммах) оксида кальция, прореагировавшего с 9,6 л углекислого газа, если в результате реакции образовалось 43 г карбоната кальция.
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/ebf/ebfb2043b3f3818b1b357a8cf49af061.jpg)
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
1. Объем CO2 = 9,6 л
2. Масса CaCO3 = 43 г
3. Масса одного моля CaCO3 = 100,09 г/моль
Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем одного моля CO2 = 9,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,4286 моль
Масса CO2 = Количество молей CO2 * Масса одного моля CO2 = 0,4286 моль * 44,01 г/моль ≈ 18,86 г
Масса CaO (оксида кальция) = 18,86 г
Объяснение:
kerimovorhan301:
получается, 18,67?)
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
7 лет назад