смешали 2 раствора содержащие соответственно 40 гхлорида кальция и 25 г фосфата натрия. Вычеслите массу осадка
Ответы
Ответ:
Короче, запиши самое главное. решение и ответ, сам найдешь. а почему так подробно, что бы ты понял;)
----------------------
В данной задаче были смешаны два раствора, содержащих 40 г хлорида кальция и 25 г фосфата натрия. Необходимо вычислить массу образовавшегося осадка.
Для этого нужно определить, какие реакции произошли между хлоридом кальция (CaCl2) и фосфатом натрия (Na3PO4).
Реакция между ними выглядит следующим образом:
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl
По сбалансированной реакции видно, что на одну молекулу хлорида кальция (CaCl2) приходится одна молекула фосфата натрия (Na3PO4), и образуется одна молекула осадка фосфата кальция (Ca3(PO4)2).
Теперь можем вычислить массу осадка:
Молярная масса Ca3(PO4)2 = (3 * атомная масса кальция) + (2 * атомная масса фосфора) + (8 * атомная масса кислорода) = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 30.97 г/моль) + (8 * 16.00 г/моль) = 310.18 г/моль
Теперь вычислим количество осадка, которая образовалась:
Количество осадка = (масса одного из реагентов) / (молярная масса Ca3(PO4)2)
Масса хлорида кальция = 40 г
Масса фосфата натрия = 25 г
Масса осадка = (40 г) / (310.18 г/моль) = 0.129 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата кальция составляет 0.129 г.