Используя подробные схемы, напишите образование ковалентной связи между атомами следующих химических элементов: Br и Br; О и О; Н и Н; Ни О; Ни Ѕ; Ни Ф, Х и Н, Ни С. Напишите общую формулу и структурную формулу.
Ответы
Ответ:
Образование ковалентной связи между атомами Br и Br
Схема:
Br
\ /
Br
Общая формула: Br2
Структурная формула:
Br-Br
Образование ковалентной связи между атомами О и О
Схема:
O
\ /
O
Общая формула: O2
Структурная формула:
O=O
Образование ковалентной связи между атомами Н и Н
Схема:
H
\ /
H
Общая формула: H2
Структурная формула:
H-H
Образование ковалентной связи между атомами Ni и O
Схема:
Ni
\ /
O
Общая формула: NiO
Структурная формула:
Ni-O
Образование ковалентной связи между атомами Ni и S
Схема:
Ni
\ /
S
Общая формула: NiS
Структурная формула:
Ni-S
Образование ковалентной связи между атомами Ni и F
Схема:
Ni
\ /
F
Общая формула: NiF2
Структурная формула:
Ni-F-F
Образование ковалентной связи между атомами H и Cl
Схема:
H
\ /
Cl
Общая формула: HCl
Структурная формула:
H-Cl
Образование ковалентной связи между атомами Ni и C
Схема:
Ni
\ /
C
Общая формула: NiC
Структурная формула:
Ni-C
Общие закономерности образования ковалентной связи
Ковалентная связь образуется между атомами неметаллов, которые имеют неспаренные электроны на внешнем энергетическом уровне. При образовании ковалентной связи два атома обмениваются электронами или один атом предоставляет электрон другому атому. В результате образуется общая электронная пара, которая удерживает атомы вместе.
Энергия связи
Энергия связи - это энергия, необходимая для разрыва ковалентной связи. Энергия связи зависит от электроотрицательности атомов, участвующих в образовании связи. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны к себе. В результате связь между атомами с разной электроотрицательностью будет более полярной, чем связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Полярность связи
Полярность связи - это степень смещения электронной плотности в сторону одного из атомов, образующих связь. Полярность связи зависит от электроотрицательности атомов, участвующих в образовании связи. Чем больше разница в электроотрицательности атомов, тем более полярной будет связь.
Число ковалентных связей
Число ковалентных связей, образующихся между атомами, определяется числом неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов. Например, атом водорода имеет один неспаренный электрон, поэтому он может образовать одну ковалентную связь. Атом кислорода имеет два неспаренных электрона, поэтому он может образовать две ковалентные связи.