Question

сколько граммов средней соли получится при взаимодействие 11,2 г гидроксида калия и 19,6г серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Для того чтобы определить, сколько граммов соли получится при взаимодействии гидроксида калия (KOH) и серной кислоты (H2SO4), нужно сначала определить баланс химического уравнения реакции:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидроксида калия (KOH), образуя два моля воды (H2O) и один моль соли K2SO4. Теперь давайте рассчитаем количество молей ваших реагентов:

1. Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 56.11 г/моль

2. Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль

- Моль H2SO4 = 19.6 г / 98.08 г/моль

- Моль KOH = 11.2 г / 56.11 г/моль

Теперь мы видим, что соотношение молей H2SO4 и KOH