Хромирование поверхности детали происходит при силе тока 0,15А. Какова масса слоя хрома, если электролиз длился 2 часа? (к = 0,18-10° кг/Кл)
Ответы
Ответ: Масса металевого осадку на электроде в электрохимическом процессе может быть рассчитана с использованием закона Фарадея. Формула для расчета массы (m) металла на электроде выглядит следующим образом:
\[ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} \]
где:
- \( Q \) - количество электричества, переданного через электролит (заряд), Кл (кулон),
- \( M \) - молярная масса металла, кг/моль,
- \( n \) - количество электронов, участвующих в реакции осаждения металла (уравнение реакции),
- \( F \) - постоянная Фарадея, \( 96,485 \, Кл/моль \).
Количество переданного заряда (Q) рассчитывается как произведение силы тока (I) на время (t):
\[ Q = I \cdot t \]
В данном случае, учитывая, что сила тока \( I = 0,15 \, A \) и время \( t = 2 \, h \) (часа), мы можем рассчитать количество переданного заряда.
Поскольку реакция осаждения хрома (Cr) ведется с двумя электронами (n = 2), молярная масса хрома \( M = 51,996 \, г/моль \), а постоянная Фарадея \( F = 96,485 \, Кл/моль \), мы можем использовать эти значения для расчета массы осадка хрома.
Рассчитаем:
\[ Q = I \cdot t \]
\[ Q = 0,15 \, A \cdot 2 \, h \]
\[ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} \]
\[ m = \frac{0,15 \cdot 2 \cdot 51,996}{2 \cdot 96,485} \]
Объяснение: