Question

Знайти обʼєм, який займає 1 г азоту при тиску 3,04 МПа і температурі 0 °C?

Answer 1

Для нахождения объема газа при заданных условиях (давление и температура), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
- P - давление (в паскалях, 1 МПа = 1 000 000 Па)
- V - объем (в метрах кубических)
- n - количество вещества (в молях)
- R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К))
- T - температура (в кельвинах)

Сначала переведем температуру в кельвины, так как уравнение требует температуру в К:

Температура в К = 0 °C + 273.15 = 273.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение, чтобы найти количество вещества (n):

3.04 МПа = (n * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / V

Теперь давайте решим это уравнение для n (количество вещества):

n = (3.04 МПа * V) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K)

Теперь у нас есть количество вещества (n), которое равно 1 г (0.001 кг) азота, и мы можем решить уравнение относительно объема (V):

0.001 кг = (3.04 МПа * V) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K)

V = (0.001 кг * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (3.04 МПа)

V ≈ 0.0218 м³

Таким образом, 1 г азота займет при тиске 3,04 МПа и температуре 0 °C примерно 0.0218 м³ объема.