Question

Магний массой 1,5 г, с массовой долей примесей 10%, сожгли в кислороде.
Определите массу полученного оксида магния..

Answer 1

Ответ:

2,25г

Объяснение:

2 Mg + O2 = 2 MgO

m(Mg) = 1.5 * 0.9 = 1,35г

n(Mg) / n(MgO) = 2 / 2 = 1 / 1 (из коэффициентов)

n(Mg) = m(Mg) / Mr(Mg) = 1.35 / 24 = 0,05625 моль

n(MgO) = 0,05625

m(MgO) = n(MgO) * Mr(MgO) = 0,05625 * 40 = 2,25г