Question

ПОМОГИТЕ, 100 БАЛОВ
Підібрати коефіцієнти в окисно-відновних реакціях 2 методами, визначити еквівалент окисника і продукту відновлення. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + S + H2O FeSO4 + HNO3 +H2SO4→ Fe2(SO4)3 + NO + H2O​

Answer 1

Відповідь:

Метод электронного баланса:

Mn(+7) + 5e -> Mn(+2) -оксилитель

Fe(+2) -e -> Fe(+3) - восстановитель

Составив прапорцию, получим, что перед Mn необходим коэффициент 1, перед Fe - коэффициент 5

С учетом того, что в правой части уравнения сульфат железа (III) имеет 2 иона железа, а сульфат железа (II) - один ион, уравнение примет вид:

10FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Далее осталось уравнять остальные ионы исходя из простого правила - количество (молекул, ионов) одного элемента в левой части равно количеству элемента в правой части:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

Пояснення:

все правельно

непережевай удачи тобі