Question

ДАЮ 100 баллов
3,06 г оксида бария растворяли в соляной кислоте и обрабатывали раствором сульфата натрия. Выпал белый осадок, масса и тип кристаллов которого указаны ниже: 1) 4,16 г, атомный 2) 2,33 г, ион 3) 4,66 г, ионный 4) 9,32 г, молекулярный

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(BaO) = 3,06 г

Na₂SO₄

Найти:  m(BaSO₄) - ?

Составим УХР :

3,06 г              х г

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

n(BaO) = m(BaO)/М(BaO) = 3,06/153 = 0,02 моль

Из УХР видим, что n(BaO) : n(BaCl₂) = 1 : 1 , тогда

n(BaCl₂) = n(BaO) = 0,02 моль

Составим УХР обработки бария хлорида сульфатом натрия:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄↓

Из УХР видим, что n(BaCl₂) : n(BaSO₄) = 1 : 1 , тогда

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,02 моль

Найдем массу BaSO₄

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,02 * 233 = 4,66 г

Ответ: 3) 4,66 г, ионный