Question

ДАЮ 100 баллов
3,06 г оксида бария растворяли в соляной кислоте и обрабатывали раствором сульфата натрия. Выпал белый осадок, масса и тип кристаллов которого указаны ниже: 1) 4,16 г, атомный 2) 2,33 г, ион 3) 4,66 г, ионный 4) 9,32 г, молекулярный

Answer 1

Из предоставленных данных мы видим, что 3,06 г оксида бария были обработаны соляной кислотой и сульфатом натрия, и выпал белый осадок. Для определения типа кристаллов в осадке, мы можем использовать законы стехиометрии.

Молярная масса BaO (оксида бария) = 137,33 г/моль

Молярная масса Na2SO4 (сульфата натрия) = 142,04 г/моль

Сначала определим, сколько моль оксида бария было взято:

Масса BaO = 3,06 г

Количество молей BaO = Масса / Молярная масса = 3,06 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0223 моль

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между оксидом бария (BaO) и соляной кислотой (HCl):

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O

Молярная масса BaCl2 (хлорида бария) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль

Количество молей BaCl2, образовавшихся в реакции, равно количеству молей BaO, потраченных в реакции:

Количество молей BaCl2 = 0,0223 моль

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между BaCl2 и Na2SO4:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса BaSO4 (сульфата бария) = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233,33 г/моль

Теперь найдем массу BaSO4, которая образовалась:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 = 0,0223 моль * 233,33 г/моль ≈ 5,20 г

Таким образом, масса ионного BaSO4 (сульфата бария) в осадке составляет примерно 5,20 г. Следовательно, правильный ответ на ваш вопрос - пункт 3: "4,66 г, ионный".