Question

Возможен ли гидролиз для следующих солей: хлорид алюминия, сульфат натрия и карбонат кальция.
(а) Запишите уравнения гидролиза для тех солей, где возможен гидролиз
(b)определите реакцию среды растворов этих солей
НАДО ОПРЕДЕЛИТЬ СНАЧАЛА ТИП ОСНОВАНИЯ И ТИП КИСЛОТЫ!!!
Потом написать реакцию гидролиза если идеть

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а) AlCl₃ - соль сильной кислоты HCl и слабого основания Al(OH)₃, гидролиз по катиону:

AlCl₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ + 3 HCl

Al³⁺ + 3 Cl⁻ + 3 H₂O = Al(OH)₃ + 3 H⁺ + 3 Cl ⁻

Al³⁺  + 3 H₂O = Al(OH)₃ + 3 H⁺

Образуются ионы H⁺ раствор имеет кислую среду (pH < 7)

б)

Na₂SO₄ - соль образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой H₂SO₄, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7)

в)

CaCO₃ - соль не растворяется в воде, поэтому реакция гидролиза не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7)