Ответы
Відповідь:
Для вирішення цієї задачі вам слід використовувати рівняння стану ідеального газу, яке має вигляд:
PV = nRT
Де:
P - тиск газу (в Паскалях),
V - об'єм газу (в м³),
n - кількість молекул газу (в молях),
R - універсальна газова стала (8.31 Дж/моль·К),
T - абсолютна температура газу (в Кельвінах).
Для розрахунку маси кисню (m(O₂)) вам спочатку потрібно визначити кількість молекул кисню (n). Ви можете знайти n, використовуючи рівняння стану та об'єм:
PV = nRT
n = (PV) / (RT)
Для розрахунку об'єму газу вам слід перевести 1 дм³ в м³, тобто 1 дм³ = 0.001 м³. Також, для використання рівняння стану, температуру необхідно виразити в Кельвінах, тобто T = 21°C + 273.15 K.
Отже, ми маємо:
V = 0.001 м³
T = 21°C + 273.15 K = 294.15 K
P = 195 кПа = 195000 Па
R = 8.31 Дж/моль·К
Тепер можемо розрахувати кількість молекул кисню (n):
n = (PV) / (RT) = (195000 Па * 0.001 м³) / (8.31 Дж/моль·К * 294.15 K) ≈ 8.03 моль
Тепер ми знаємо кількість молекул кисню. Щоб знайти масу кисню, використовуйте масу одного молекули кисню (32 г/моль, оскільки маса атома кисню - 16) та кількість молекул:
m(O₂) = n * маса одного молекули кисню = 8.03 моль * 32 г/моль ≈ 257.44 г
Отже, маса кисню дорівнює приблизно 257.44 грами.
Пояснення: