Тема: будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів. Завдання: навчити розписувати атоми по орбіталях.
Ответы
Відповідь:
Розподіл електронів на електронних оболонках атомів елементів перших трьох періодів можна вивчити за правилами заповнення електронних оболонок в атомах.
Перший період (n = 1): Елементи першого періоду мають тільки одну електронну оболонку (K-оболонку). На цій оболонці може бути максимум 2 електрони.
Другий період (n = 2): Елементи другого періоду мають дві електронні оболонки (K- та L-оболонки). Перша оболонка (K) може містити максимум 2 електрони, а друга оболонка (L) - максимум 8 електронів.
Третій період (n = 3): Елементи третього періоду мають три електронні оболонки (K-, L- та M-оболонки). Перша оболонка (K) містить максимум 2 електрони, друга (L) - максимум 8 електронів, а третя (M) - максимум 18 електронів.
Заповнення електронних оболонок атома визначається за принципами, такими як принцип Паулі (не може бути два електрони з однаковими квантовими числами), принцип Гунда (електрони в одній оболонці заповнюються по одному перед тим, як почати заповнювати наступну), та інші правила.
Давайте розглянемо приклад для атома кисню (O), який належить до другого періоду. Атом кисню має атомний номер 8.
Перша оболонка (K) може містити максимум 2 електрони, тому на K-оболонці буде 2 електрони.
Друга оболонка (L) може містити максимум 8 електронів. Залишилося 8 - 2 = 6 електронів, тому на L-оболонці буде 6 електронів.
Це лише один із прикладів. Заповнення електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів буде варіюватися в залежності від атомного номера та елемента.
Пояснення: