Question

При спалюванні газоподібного вуглеводню з
густиною за киснем 1,312 одержали углекислий газ
обʼємом 16,8 л (н. у.) і воду масою 13,5 г. Визначте
молекулярну формулу вуглеводню.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CО₂) = 13,2 г

V(H₂O) = 16,8 л

D(О2) = 1,312

Знайти: CxHy-?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

Mr(CxHy) = D(О2) * M(О2) = 1,312 * 32 = 42 г/моль

Складемо РХР:

CxHy  +  O₂   =    СO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(СО₂) = V(СО₂)/Vm = 16,8/22,4 = 0,75моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 13,5/18 = 0,75моль

n(H) = 2n(H₂O) = 0,75 * 2 = 1,5 моль

n(С) : n(H) = 0,75 : 1,5 помножимо на 4

n(С) : n(H) = 3 : 6

Формула вуглеводню: С3Н6

М(С3Н6) = 12 * 3 + 1 * 6 = 42 г/моль