На оксид кальция массой 200 г; содержащего 7%
примесей, подействовали раствором, содержащим 71 г соляной кислоты.
Вычислите массу соли.
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество оксида кальция в данном образце. Так как образец содержит 7% примесей, то в нем находится 93% оксида кальция.
Масса оксида кальция в образце: 200 г x 0,93 = 186 г.
Далее, необходимо определить количество соли, которое образуется при реакции оксида кальция с соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Молярная масса CaCl2 равна 110,98 г/моль, поэтому количество соли можно вычислить по формуле:
масса соли = масса CaO x коэффициент пересчета x молярная масса CaCl2 / молярная масса CaO
масса соли = 186 г x 1 x 110,98 г/моль / 56,08 г/моль = 365,7 г
Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции оксида кальция массой 200 г с раствором, содержащим 71 г соляной кислоты, равна 365,7 г.