Question

при нагревании 0,7г хлорида аммения с 0,37г гашенной извести получили 0,2л аммиака (н.у). Определите массовую долю выхода аммиака (%) от теоритичиски возможного​

Answer 1

оли выхода аммиака от теоретически возможного значения, нам понадобится рассчитать количество аммиака, которое можно получить из заданных масс реагентов.

Химическое уравнение реакции между хлоридом аммония и гашенной известью выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Сначала рассчитаем количество аммиака, которое можно получить из 0,7лорида аммония. Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53,49 г/моль. Рассчитаем количество вещества хлорида аммония:

n(NH4Cl) = m(HCl) / M(NH4Cl) = 0,7 г / 53,49 г/моль ≈ 0,0131 моль

Так как в химическом уравнении реакции указано, что 1 моль хлорида аммония дает 2 моль аммиака, то количество аммиака, которое можно получить, равно:

n(NH3) = 2 n(NH4Cl) ≈ 2 0,0131 моль ≈ 0,0262 моль

Теперь рассчитаем количество аммиака, которого фактически было получено. Объем аммиака (NH3) составляет 0,2 л при нормальных условиях (н.у.). Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(NH3 фактическое) = V(NH3 н.у.) / Vм (н.у.) = 0,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,00893 моль

Теперь можем рассчитать процент выхода аммиака от теоретически возможного значения:

Процент выхода аммиака = (n(NH3 фактическое) / n(NH3 теоретическое)) 100 = (0,00893 моль / 0,0262 моль) 100 ≈ 34,1%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного значения составляет примерно 34,1%.