У момент настання хімічної рівноваги при протіканні реакції 2А (г) + В (г) - С (г) концентрації речовин були, відповідно, рівні: 0,1 моль / дм?; 0,2 моль / дм3; 0,8 моль / дм?. Величина константи рівноваги реакції дорівнює:
Ответы
Ответ дал:
0
Для реакції 2А (г) + В (г) ⇌ С (г) вираз для константи рівноваги (Kc) виглядає наступним чином:
Kc = [C] / ([A]^2 * [B])
Де:
[C] - концентрація продукту С (г) в моль/дм³ на момент рівноваги.
[A] і [B] - концентрації реагентів А (г) і В (г) в моль/дм³ на момент рівноваги.
За умовою ми маємо такі концентрації на момент рівноваги:
[A] = 0,1 моль/дм³
[B] = 0,2 моль/дм³
[C] = 0,8 моль/дм³
Підставляючи ці значення у вираз для Kc:
Kc = 0,8 / (0,1^2 * 0,2) = 0,8 / (0,01 * 0,2) = 0,8 / 0,002 = 400 моль/дм³
Отже, величина константи рівноваги (Kc) для цієї реакції дорівнює 400 моль/дм³.
Kc = [C] / ([A]^2 * [B])
Де:
[C] - концентрація продукту С (г) в моль/дм³ на момент рівноваги.
[A] і [B] - концентрації реагентів А (г) і В (г) в моль/дм³ на момент рівноваги.
За умовою ми маємо такі концентрації на момент рівноваги:
[A] = 0,1 моль/дм³
[B] = 0,2 моль/дм³
[C] = 0,8 моль/дм³
Підставляючи ці значення у вираз для Kc:
Kc = 0,8 / (0,1^2 * 0,2) = 0,8 / (0,01 * 0,2) = 0,8 / 0,002 = 400 моль/дм³
Отже, величина константи рівноваги (Kc) для цієї реакції дорівнює 400 моль/дм³.
Вас заинтересует
2 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад