Question

Яка маса розчину з масовою часткою калій гідроксиду 5,6% , вступить в реакцію з 30 г розчину з масовою часткою ортофосфатної кислоти 9,8% ?
ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!

Answer 1

Кількість калій гідроксиду (KOH):

Масова частка KOH = 5,6%

Маса розчину = 30 г

Маса KOH = 5,6% з 30 г = 0,056 × 30 г = 1,68 г

Тепер переведемо масу KOH в кількість речовини, використовуючи молярну масу:

Молярна маса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Кількість молей KOH = маса KOH / молярна маса KOH = 1,68 г / 56,1 г/моль ≈ 0,03 моль

Кількість ортофосфатної кислоти (H3PO4):

Масова частка H3PO4 = 9,8%

Маса розчину = 30 г

Маса H3PO4 = 9,8% з 30 г = 0,098 × 30 г = 2,94 г

Тепер переведемо масу H3PO4 в кількість речовини, використовуючи молярну масу:

Молярна маса H3PO4 = 3 × (1,0 г/моль (H)) + 1 × (15,99 г/моль (O)) + 4 × (30,97 г/моль (P)) = 98,0 г/моль

Кількість молей H3PO4 = маса H3PO4 / молярна маса H3PO4 = 2,94 г / 98,0 г/моль ≈ 0,03 моль

Оскільки в реакції між KOH і H3PO4 співвідношення є 1:1, можна сказати, що 0,03 моль KOH будуть реагувати з 0,03 моль H3PO4.

Зараз, якщо маса розчину містить однакову кількість молей KOH і H3PO4, вага розчину дорівнює сумі їх мас:

Маса розчину = маса KOH + маса H3PO4

≈ 1,68 г + 2,94 г

≈ 4,62 г

Таким чином, маса розчину, що вступить у реакцію, становитиме приблизно 4,62 г.