Question

Обчислити масу залізного купоросу і води, необхідних для приготування 300 г розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 15%.
164,6
42
82.3

Answer 1

Відповідь:1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m (в-во)=m(p-p)

где: m(р-р) масса раствора в граммах,

ш - массовая доля растворенного

вещества, выраженная в долях единицы

7%- это 0,07 в долях единицы

2) m(FeSO4) = w*m(p-p) = 0,07*400 = 28 г

Делай типо такого

Ответ: 28 г

Объяснение: ДУМАЮ так

Answer 2

Дано:

m р-ну(FeSO4) = 300 г

ω(FeSO4) = 15%

Знайти:

m(FeSO4*7H2O) - ?

m(H2O) - ?

Розв'язання:

1) m(FeSO4) = ω * m р-ну / 100% = 15% * 300 / 100% = 45 г;

2) n(FeSO4) = m / M = 45 / 152 = 0,3 моль;

3) n(FeSO4*7H2O) = n(FeSO4) = 0,3 моль;

4) m(FeSO4*7H2O) = n * M = 0,3 * 278 = 83,4 г;

5) m(H2O) = m р-ну(FeSO4) - m(FeSO4*7H2O) = 300 - 83,4 = 216,6 г.

Відповідь: Маса FeSO4*7H2O становить 83,4 г; H2O - 216,6 г.