Обчислити масу залізного купоросу і води, необхідних для приготування 300 г розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 15%.
164,6
42
82.3
Ответы
Відповідь:1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m (в-во)=m(p-p)
где: m(р-р) масса раствора в граммах,
ш - массовая доля растворенного
вещества, выраженная в долях единицы
7%- это 0,07 в долях единицы
2) m(FeSO4) = w*m(p-p) = 0,07*400 = 28 г
Делай типо такого
Ответ: 28 г
Объяснение: ДУМАЮ так
Дано:
m р-ну(FeSO4) = 300 г
ω(FeSO4) = 15%
Знайти:
m(FeSO4*7H2O) - ?
m(H2O) - ?
Розв'язання:
1) m(FeSO4) = ω * m р-ну / 100% = 15% * 300 / 100% = 45 г;
2) n(FeSO4) = m / M = 45 / 152 = 0,3 моль;
3) n(FeSO4*7H2O) = n(FeSO4) = 0,3 моль;
4) m(FeSO4*7H2O) = n * M = 0,3 * 278 = 83,4 г;
5) m(H2O) = m р-ну(FeSO4) - m(FeSO4*7H2O) = 300 - 83,4 = 216,6 г.
Відповідь: Маса FeSO4*7H2O становить 83,4 г; H2O - 216,6 г.