Question

Обчисліть і вкажіть масу суміші, що містить за нормальних умов 100 мл амоніаку та 0,5 л метану.
Допоможіть будь ласка.

Answer 1

Для обчислення маси суміші амоніаку та метану, спочатку переведемо об'єм метану в мл (1 л = 1000 мл):

Об'єм метану = 0,5 л * 1000 мл/л = 500 мл

Тепер ми знаємо об'єми обох газів:

Об'єм амоніаку = 100 мл

Об'єм метану = 500 мл

Далі, для знаходження маси будемо використовувати закон Авогадро, згідно якого один моль будь-якого газу має об'єм 22,4 л за нормальних умов (температура 0°C та тиск 1 атмосфера).

1 моль амоніаку (NH₃) має масу близько 17 г, а 1 моль метану (CH₄) має масу близько 16 г. Тепер обчислимо кількість молей кожного газу в нашій суміші:

Для амоніаку:

Кількість молей амоніаку = Об'єм амоніаку / об'єм молекулу амоніаку (22,4 л/моль) = 100 мл / 1000 мл/л / 22,4 л/моль ≈ 0,00446 моль

Для метану:

Кількість молей метану = Об'єм метану / об'єм молекулу метану (22,4 л/моль) = 500 мл / 1000 мл/л / 22,4 л/моль ≈ 0,0223 моль

Тепер обчислимо масу кожного газу:

Маса амоніаку = Кількість молей амоніаку * маса молекули амоніаку = 0,00446 моль * 17 г/моль ≈ 0,07582 г

Маса метану = Кількість молей метану * маса молекули метану = 0,0223 моль * 16 г/моль ≈ 0,3568 г

Тепер додамо маси обох газів, щоб отримати загальну масу суміші:

Загальна маса суміші = Маса амоніаку + Маса метану ≈ 0,07582 г + 0,3568 г ≈ 0,4326 г

Отже, маса суміші амоніаку та метану під нормальними умовами становить приблизно 0,4326 г.