Question

Дано:
Tх=16°С
Tг =63°С
T=39°C
Vх =60см3
V=95см3
Vг=35см3
Mх =0.06 кг
Mг =0.035кг
Знайти :
Qх
Qг
Сг
Сх
(х-холодна вода, г-горяча вода)

Answer 1

Ответ:

Для начала, вычислим изменение температуры:

• ΔTг = T - Tг = 39°C - 63°C = -24°C
• ΔТх = Tг - Tх = 63°C - 16°C = 47°C

Теперь, найдем теплоемкости воды. Удельная теплоемкость воды приближенно равна 4.18 Дж/(г*°C).

• Сг = 4.18 Дж/(г*°C)
• Сх = 4.18 Дж/(г*°C)

Теперь, вычислим тепло:

• Qг = Mг * Сг * ΔTг
• Qх = Mх * Сх * ΔТх

• Qг = 0.035 кг * 4.18 Дж/(г*°C) * (-24°C) = -35.3088 Дж
• Qх = 0.06 кг * 4.18 Дж/(г*°C) * 47°C = 118.7072 Дж

Тепло, переданное холодной воде (Qх) составляет 118.7072 Дж, а тепло, переданное горячей воде (Qг) равно -35.3088 Дж (отрицательное значение указывает на то, что холодная вода получает это количество тепла).

Итак:

• Qг = -35.3088 Дж
• Qх = 118.7072 Дж
• Сг = 4.18 Дж/(г*°C)
• Сх = 4.18 Дж/(г*°C)

Объяснение:

Для решения этой задачи, воспользуемся уравнением теплового баланса:

Qх - тепло, переданное холодной воде (всегда с отрицательным знаком)

Qг - тепло, переданное горячей воде (всегда с положительным знаком)

Сг - удельная теплоемкость горячей воды

Сх - удельная теплоемкость холодной воды

Mг - масса горячей воды

Mх - масса холодной воды

ΔTг - изменение температуры горячей воды

ΔТх - изменение температуры холодной воды

Используем следующие формулы:

1. Qг = Mг * Сг * ΔTг

2. Qх = Mх * Сх * ΔТх

3. ΔTг = T - Tг

4. ΔТх = Tг - Tх