Question

яка маса солі утвориться при взаємодії кальцій гідроксиду з 180 г розчину, з масовою часткою нітратної кислоти в ньому 15%? Допоможіть будь ласка!!!​

Answer 1

Для розв'язання цієї задачі спершу потрібно знайти масу нітратної кислоти (HNO3) у розчині з масовою часткою 15%. Для цього ми використаємо формулу:

Маса HNO3 = Масова частка HNO3 * Маса розчину

Маса HNO3 = 0.15 * 180 г = 27 г

Тепер ми знаємо, що в реакції з кальцієм гідроксидом взаємодіє 27 г HNO3. Для обчислення маси солі, яка утвориться в реакції, ми можемо скористатися зваженим відношенням мас:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Маса Ca(OH)2 : Маса HNO3 : Маса Ca(NO3)2 = 1 : 2 : 1

Отже, маса Ca(NO3)2 також дорівнює 27 г.

Отже, маса солі, кальцій нітрату (Ca(NO3)2), яка утвориться при взаємодії кальцій гідроксиду з 180 г розчину нітратної кислоти з масовою часткою 15%, дорівнює 27 г.

Answer 2

Дано:

m р-ну(HNO3) = 180 г

ω(HNO3) = 15%

Знайти:

m(солі) - ?

Розв'язання:

1) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O;

2) m(HNO3) = ω * m р-ну / 100% = 15% * 180 / 100% = 27 г;

3) n(HNO3) = m / M = 27 / 63 = 0,43 моль;

4) n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) = 0,43 моль;

5) m(Ca(NO3)2) = n * M = 0,43 * 164 = 70,52 г.

Відповідь: Маса Ca(NO3)2 становить 70,52 г.