Розповсюджений у природі оксид неметалу Е має величезне практичне значення та широко використовується у народному господарстві. Юний хімік проаналізував оксид Е і знайшов що масова частка є у цьому оксиді складає 46 +- 2% відомо що зазначений оксид не реагує з водою, а Е знаходиться у 4 групі періодичної системи елементів.
1.Визначте формулу оксиду.
2.Напишіть по одному рівнянню реакцій цього оксиду з метлом,неметалом,кислотою тасіллю, вкажіть умови проведення реакцій та де вони використовюються
Ответы
Ответ:
1. З огляду на те, що оксид Е не реагує з водою і знаходиться у 4 групі періодичної системи елементів, можна визначити, що це може бути оксид вуглецю (CO2) або оксид кремнію (SiO2). Оскільки масова частка становить 46 +- 2%, більш вірогідною є формула оксиду вуглецю (CO2), оскільки оксид кремнію (SiO2) має масову частку кремнію близько 28%.
2. Реакції оксиду вуглецю (CO2):
- Реакція з металом: CO2 + 2M → 2MO + C (де M - метал, MO - оксид металу)
Умови: Реакція відбувається при підвищених температурах або при використанні каталізатора.
Використання: Виробництво металевих оксидів, наприклад, залізних оксидів.
- Реакція з неметалом: CO2 + C → 2CO (де C - неметал)
Умови: Реакція відбувається при високих температурах.
Використання: Виробництво оксиду вуглецю для використання у виробництві пластмас, фарб та інших хімічних речовин.
- Реакція з кислотою: CO2 + 2H2O → H2CO3 (де H2CO3 - карбонікова кислота)
Умови: Реакція відбувається при наявності води та кислоти.
Використання: Утворення карбонатних сполук, наприклад, натрію, кальцію.
- Реакція з тасіллю (розчином натрію гідроксиду): CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (де Na2CO3 - натрійкарбонат)
Умови: Реакція відбувається в розчині натрію гідроксиду.
Використання: Виробництво натрійкарбонату, використовується в харчовій промисловості, миючих засобах та інших хімічних процесах.
Зазначені реакції відбуваються за певних умов та використовуються в різних галузях промисловості для отримання різних хімічних речовин та матеріалів.
Объяснение:
все що знаю