Question

помогите решить ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 
1) ZnSO4+H2O---Zn+Zn(OH)2+H2+O2+H2SO4
2)AI+NaOH+H2O---NaAIO2+H2
3)CuO+H2---H2O-Cu
4)CaH2+H2O---Ca(OH)2+H2
5)Co+H2---CH3OH

Answer 1

В первом уравнении неверно записаны продукты реакции (поэтому уравнивать невозможно)
2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2
CuO+H2=H2O+ Cu
CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2
СО + 2Н2 = СН3ОН

Answer 2

спасибо,видите мне нужно узнать где окислитель где восстановитель,расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакции.Составить электронный баланс принятых и отданных электронов

Answer 3

2Al0 + 2NaOH + 2H2O = 2Na Al+3 O2 + 3H20
Al0 -3е = AI+3 (восстановитель, окислился)
2Н+1 +2е = Н2 (окислитель, восстановился)

Cu2+ O + H20 = H2+1O + Cu0
Сu2+ +2e = Cu0 (окислитель, восстановился)
H2 -2e = 2H+1 (восстановитель, окислился)

Answer 4

CaH2-1 + 2H2+1O = Ca(OH)2 + 2H20
2H-1 -2e = H20 (восстановитель, окислился)
2H+1+2e = H20 (окислитель, восстановился)
С+2О + 2Н20 = С-2Н3ОН
C+2 +4e = C-2 (окислитель, восстановился)
Н20 -2e = 2H+1 (восстановитель, окислился)