Ответы
Відповідь:
1)Здійснити перетворення, для окисно- відновних реакцій зазначити окисний і відновник:
Fe -> FeCl3 -> Fe(ОН)3 -> Fe203-> Fe -> FeS
1)2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Це окисно-відновна (редокс) реакція:
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl-(I )(відновлення)
2 Fe(0) - 6 e- → 2 Fe(III )(окисленя)
Cl(2 )-окислювач, Fe -відновник
2)FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
реакція розкладу
3)Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
Це окисно-відновна (редокс) реакція:
6 H(0) - 6 e- → 6 H(I) (окислення)
2 Fe(III) + 6 e- → 2 Fe(0 )(відновлення)
H(2)- відновник, Fe2O3- окислювач
4)Fe + S → FeS
Це окисно-відновна (редокс) реакція:
S(0) + 2 e- → S(-II )(відновлення)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II) (окислення)
S является окислювач, Fe- відновник.
2)скласти електронні рівняння до схем, вказати окисник і відновник:
a) NO3 -: NH3;
NO3 + 6H2O → NH3 + 9OH
Це окисно-відновна (редокс) реакція:
N(VI) + 9 e- → N-(-III )(відновлення)
9 O(-II) - 9 e- → 9 O(-I) (окислення)
NО3-окислювач, О-відновник
6) NO2 -> NO3
NO2 + 2OH → NO3 + H2O
Це окисно-відновна (редокс) реакція:
N(IV) - 2 e- → N(VI )(окислення)
2 O(-I )+ 2 e- → 2 O(-II) (відновлення)
NO2- відновник, OH -окислювач.
Пояснення: