Question

Смешали 172г гидроксида калия и 150г фосфорной кислоты. Определи массу полученой соли.​

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции и молярные массы реагентов и продукта реакции.

Уравнение реакции:

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

Молярные массы:

M(KOH) = 56 г/моль

M(H3PO4) = 98 г/моль

M(KH2PO4) = 136 г/моль.

Найдем количество моль KOH и H3PO4:

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 172 г / 56 г/моль = 3 моль

n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 150 г / 98 г/моль ≈ 1.53 моль.

Так как фосфорная кислота в недостатке, то расчет массы полученной соли будем вести по ней.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H3PO4 образуется 1 моль KH2PO4.

Значит, n(KH2PO4) = n(H3PO4) ≈ 1,53 моль. Тогда масса полученной соли равна:

m(KH2PO4) = n(KH2PO4)*M(KH2PO4) ≈ 1.53 моль * 136 г/моль ≈ 209 г.

Ответ: масса полученной соли - KH2PO4 - составляет приблизительно 209 г.