Люди будь ласка допоможіть!!!!!!!! Підібрати коефіцієнти в окисно-відновних реакціях 2 методами, визначити еквівалент відновника і продуктів відновлення. S + HNO3 → H2SO4 + NO
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Ответы
У вас є реакція окиснення-відновлення між сіркою (S) і азотною кислотою (HNO3), і ви хочете знайти коефіцієнти реакції та визначити еквівалент відновника та продукти відновлення. Цю задачу можна вирішити двома методами: методом оксид-цифр та методом відомих речовин (іонів).
Метод оксид-цифр (метод зміни ступенів окиснення):
Спершу визначимо ступені окиснення атомів у реагентах і продуктах.
У HNO3, відомому як азотна кислота, ступінь окиснення азоту (N) дорівнює +5, оскільки азот має п'ять валентних електронів. У NO (оксид азоту) ступінь окиснення азоту дорівнює +2.
У S (сірка) ступінь окиснення сірки дорівнює 0, оскільки сірка у її елементарному стані має ступінь окиснення 0.
У H2SO4 ступінь окиснення сірки дорівнює +6, оскільки сірка має шість валентних електронів, і вона є в більш окисленому стані, ніж у вихідному речовині.
Тепер давайте збалансуємо реакцію, враховуючи зміни ступенів окиснення:
Спочатку розглянемо окиснення сірки:
(6 одиниць збільшення ступеня окиснення)
Тепер розглянемо окиснення (3 одиниці зменшення ступеня окиснення)
Тепер ми можемо збалансувати реакцію:
S+4HNO3→3H2SO4+4NO
Зараз реакція збалансована, і ми знаємо коефіцієнти реакції.
Еквівалент відновника: S (сірка).
Продукти відновлення: H2SO4 (сульфатна кислота) і NO (оксид азоту).
Метод відомих речовин (метод іонів):
Спочатку знайдіть іони в реагентах і продуктах. Ваша реакція може бути розкрита наступним чином:
В реагентах:
S (сірка)
H+ (водень іон)
NO3- (нітратний іон)
У продуктах:
H2SO4 (сульфатна кислота)
NO (оксид азоту)
Тепер збалансуйте кількість атомів кожного елементу, забезпечуючи, що кількість зарядів у реагентах і продуктах однакова:
S+8H++4NO3−→H2SO4+4NO
Тепер реакція збалансована за кількістю атомів та зарядів.
Еквівалент відновника: S (сірка).
Продукти відновлення: H2SO4 (сульфатна кислота) і NO (оксид азоту).
Обидва методи дали однаковий результат