6. (а) Укажите факторы, способные сместить равновесие в сторону продукти
[2]
реакции.
2SO3(г) 2SO2(г) + О2(г)
[b) Объясните, как влияет охлаждение на состояние равновесия и выход
продуктов в следующих реакциях. Определите эти изменения и внесите в
[5]
-аблицу ответы в формате «влево», «вправо»
No
1
2
3
4
5
Процесс
2SO3(г) → 2SO2(г) + О2(г) – Q
Н2(г) + I2(г) +2НІ(г) + Q
N2(г) + О2(г) +2 NO(г) - Q
2 NO(г) + O2(г) +2 NO2(г) +Q
C(тв) + 2Cl2(г) +CCl(г) +Q
Влияние охлаждения ПОЖАЛУЙСТАААА
Ответы
Ответ:
Факторы, способные сместить равновесие в сторону продуктов в реакции 2SO3(г) → 2SO2(г) + О2(г):
1. Увеличение концентрации SO3(г).
2. Уменьшение концентрации SO2(г) или О2(г).
3. Повышение давления.
4. Увеличение температуры.
Влияние охлаждения на состояние равновесия и выход продуктов в реакциях:
1. 2SO3(г) → 2SO2(г) + О2(г):
- Охлаждение сместит равновесие вправо (к продуктам) в соответствии с принципом Ле-Шателье. Это происходит потому, что реакция является экзотермической, и снижение температуры способствует образованию дополнительного SO3.
2. Н2(г) + I2(г) → 2HI(г):
- Охлаждение также сместит равновесие вправо, так как реакция является экзотермической и добавление тепла (Q) будет компенсировать снижение температуры.
3. N2(г) + О2(г) → 2NO(г):
- Охлаждение сместит равновесие влево, так как реакция является эндотермической, и уменьшение температуры способствует образованию большего количества начальных реагентов.
4. 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г):
- Охлаждение также сместит равновесие влево, так как реакция является эндотермической.
5. C(тв) + 2Cl2(г) → CCl4(г):
- Охлаждение может сместить равновесие вправо, так как реакция экзотермическая. Однако это может зависеть от конкретных условий и кинетики реакции.