6. Знайдіть реакції у яких беруть участь два елементи-відновники.
(2 правильні відповіді)
Оцінка (0 або 2 бали)
а) FeSO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
б) K 2 Cr 2 O 7 + HCl = CrCl 3 + Cl 2 + KCl + 7H 2 O
в) KMnO4 + H 2 S + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + S + H 2 O
г) Cr 2 S 3 + Na 2 CO 3 + KNO 3 → K 2 CrO 4 + CO 2 + NO + Na 2 SO 4
Ответы
Ответ:
б) і в)
Объяснение:
Для знаходження реакцій, в яких беруть участь два елементи-відновники, необхідно визначити, які речовини в реакції змінюють свою окисленину, тобто отримують або віддають електрони. Елемент-відновник віддає електрони, стаючи менш окисленим, і відновлює інший елемент.
а) FeSO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
У цій реакції з'являються Cr і Fe у різних станах окиснення, тобто можливий процес окислення та відновлення. Проте, FeSO3 не є елементом-відновником.
б) K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + 7H2O
У цій реакції Cr змінює свій стан окиснення з +6 до +3, що свідчить про його відновлення, і Cl віддає електрони, стаючи відновником. Отже, ця реакція включає два елементи-відновники.
в) KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
У цій реакції Mn і H2S змінюють свої стани окиснення, тобто можливий процес окислення та відновлення. Однак, H2S не є елементом-відновником.
г) Cr2S3 + Na2CO3 + KNO3 → K2CrO4 + CO2 + NO + Na2SO4
У цій реакції Cr і S змінюють свої стани окиснення, тобто можливий процес окислення та відновлення. Проте, Cr2S3 не є елементом-відновником.
Отже, правильні відповіді знаходяться в пунктах б) і в).