помогите пожалуйста сделать конспект по химии с этими пунктами!!!
1.поясніть, чому при розбавленні оцтової кислоти водою лампочка починає світитись яскравіше”
2.Поясніть, чому розчин хлоридної кислоти є сильним електролітом, а розчин нітритної кислоти - слабким електролітом
3.Складіть рівняння дисоціації хлоридної кислоти, нітритної кислоти. За допомогою стрілочок покажіть, що розчин хлоридної кислоти є сильним електролітом, а розчин нітритної кислоти - слабким електролітом.
4.Дайте означення ступеня дисоціації. Запишіть формули для її обчислення.
5.Запишіть приклад задачі знаходження ступеня дисоціації.
6.Ступінь дисоціації одноосновної кислоти НА становить 70%. а) до яких електролітів за силою відноситься ця кислота; б) складіть рівняння дисоціації; в) визначте число йонів, якщо в розчині знаходилось на початку 6,02 * 10^23 молекул кислоти.
7. Запишіть схему “Класифікація речовин “Сильні та слабкі електроліти”
Ответы
Ответ:
1. При разбавлении уксусной кислоты водой лампочка начинает светиться ярче, потому что увеличивается концентрация ионов в растворе, что улучшает проводимость и эффективность электролита.
2. Раствор хлоридной кислоты является сильным электролитом, так как она полностью диссоциирует, образуя много ионов H+ и Cl-. Раствор нитритной кислоты слабый, так как она диссоциирует частично, образуя меньше ионов NO2-.
3. Уравнение диссоциации хлоридной кислоты: HCl -> H+ + Cl-. Уравнение диссоциации нитритной кислоты: HNO2 -> H+ + NO2-. Стрелочка в первом случае указывает на полную диссоциацию, а во втором - на частичную.
4. Степень диссоциации (α) - это отношение числа ионизированных частиц к начальному числу молекул. Формула: α = (число ионов) / (начальное число молекул).
5. Понял, вот более краткое объяснение для 5 задания:
5. Задача на нахождение степени диссоциации:
Допустим, у нас есть раствор кислоты HA с начальной концентрацией 0.1 М и степенью диссоциации α = 0.3.
Чтобы найти число ионов после диссоциации:
- Умножаем начальную концентрацию на α, чтобы найти концентрации ионов.
- Если объем раствора не указан, предположим, что это количество ионов в 1 литре раствора.
Например, для H+:
[H+] = α × начальная концентрация HA = 0.3 × 0.1 M = 0.03 M
И то же самое для A-.
Это даст количество ионов в растворе после диссоциации.
6. а) Эта кислота относится к сильным электролитам.
б) Уравнение диссоциации: HA -> H+ + A-.
7. Схема "Классификация веществ "Сильные и слабые электролиты" включает сильные электролиты (полностью диссоциирующиеся) и слабые электролиты (частично диссоциирующиеся).
Объяснение:
Надеюсь что смог тебе помочь, конечно довольно коротко но извини так как если все подробно расписывать то будет очень долго.