Question

Найдите массу магния, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты массой 10,5 г с массовой долей кислоты 30%.

Answer 1

Ответ:

Дано :

m р - р(H2SO4) = 10,5г

W (H2SO4) = 30%

__________

m (Mg) - ?

M (H2SO4) = 98 г / моль

М (Mg) = 24 г / моль

_______________

_______________

Решение :

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1)m в - ва(H2SO4) = W×mр - р / 100% = 30%×10,5г / 100% = 3,15.

25г

2)n (H2SO4) = m в - ва / М в - ва = 12.

25 г ÷ 98 г / моль = 0.

125 моль

3) х / 1 моль = 0.

125 / 1 моль

х = 0.

125 ×1 / 1 = 0.

125 моль (n (Mg))

4)m в - ва( Mg) = n × M = 0.

125 моль × 24 г / моль = 3 г

Ответ : m (Mg) = 3 г.

Объяснение: