3. Задача. Найдите степень диссоциации электролита-карбоната цинка, если при полной диссоциации 4 л 0,5 М раствора было получено 10 г ионов цинка Определите, карбоната цинка сильный или слабый электролит.
даю 100б
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для того чтобы найти степень диссоциации электролита (α), сначала определим количество молей цинка (Zn^2+) в 10 г ионах цинка, полученных из 4 л 0,5 М раствора. Затем сравним это количество с теоретическим количеством молей, которое было бы присутствовать, если бы электролит диссоциировал полностью.
Рассчитаем количество молей ионов цинка (Zn^2+), полученных из 10 г:
Масса (m) = 10 г
Молярная масса (M_Zn) цинка = 65.38 г/моль (молярная масса Zn^2+)
Количество молей (n) = масса / молярная масса
n_Zn = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль
Теперь рассчитаем теоретическое количество молей ионов цинка, если бы электролит диссоциировал полностью:
Объем раствора (V) = 4 л
Концентрация (C) = 0.5 М (0.5 моль/л)
Количество молей (n) = объем * концентрация
n_Zn = 4 л * 0.5 моль/л = 2 моль
Найдем степень диссоциации (α):
α = (фактическое количество молей) / (теоретическое количество молей)
α = 0.153 моль / 2 моль ≈ 0.0765
Теперь, чтобы определить, является ли карбонат цинка сильным или слабым электролитом, мы можем сравнить его степень диссоциации с общепринятыми значениями степени диссоциации для сильных и слабых электролитов.
Сильные электролиты, как NaCl, CaCl2 и т. д., имеют степень диссоциации близкую к 1 (полностью диссоциируют). Ваш результат (α ≈ 0.0765) гораздо меньше 1, что указывает на то, что карбонат цинка (ZnCO3) является слабым электролитом.