Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 54 граммов 10%-ного раствора хлорида меди (II) с избытком раствора гидроксида калия. Запишите дано и решение.

Answer 1

Ответ:

Дано:

- Масса хлорида меди (II) (CuCl2) = 54 г

- Концентрация раствора CuCl2 = 10%

- Реакция происходит с избытком гидроксида калия (KOH)

Решение:

1. Начнем с расчета молей CuCl2 в данной массе. Для этого нам нужно определить массу CuCl2 в 10% растворе.

Масса CuCl2 в растворе = (10% / 100%) * 54 г = 5.4 г

2. Теперь вычислим мольную массу CuCl2. Молярная масса CuCl2 составляет приблизительно 63.5 г/моль для Cu и 35.5 г/моль для Cl.

Молярная масса CuCl2 = 63.5 г/моль (Cu) + 2 * 35.5 г/моль (Cl) = 134.5 г/моль

3. Теперь мы можем выразить моли CuCl2 в растворе, используя его массу и молярную массу:

Моли CuCl2 в растворе = 5.4 г / 134.5 г/моль ≈ 0.04 моль

4. Для реакции CuCl2 с KOH (гидроксид калия) мы знаем, что происходит образование осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2):

CuCl2 + 2 KOH → Cu(OH)2 + 2 KCl

5. Уравняем уравнение по количеству молей CuCl2:

1 моль CuCl2 + 2 моль KOH → 1 моль Cu(OH)2 + 2 моль KCl

6. Моли CuCl2 в растворе равны 0.04 моль. Следовательно, образуется та же количество молей Cu(OH)2.

7. Теперь вычислим массу Cu(OH)2, используя его моли и молярную массу. Молярная масса Cu(OH)2 составляет приблизительно 97.5 г/моль для Cu, 16 г/моль для O и 1 г/моль для H.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.5 г/моль (Cu) + 2 * 16 г/моль (O) + 2 * 1 г/моль (H) = 130.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.04 моль * 130.5 г/моль ≈ 5.22 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 5.22 грамма.