3 Задание. Найдите степень диссоциации электролита хлорида натрия, если при полной диссоциации 2 л 0,5 М раствора было получено 75 г ионов натрия. Определите, хлорид натрия сильный или слабый электролит
Ответы
Объяснение:
Для определения степени диссоциации (α) электролита (хлорида натрия) можно использовать следующую формулу:
α = (Количество ионов после диссоциации) / (Количество ионов в начальном состоянии)
Сначала давайте определим, сколько ионов натрия (Na+) содержится в 2 л 0,5 М растворе хлорида натрия. Для этого мы можем использовать уравнение концентрации:
Количество ионов Na+ = Концентрация x Объем = 0,5 М x 2 л = 1 моль Na+
Поскольку хлорид натрия (NaCl) диссоциирует на два иона (Na+ и Cl-), начальное количество ионов в растворе (перед диссоциацией) составляет 2 моля (2 моля NaCl).
Теперь мы можем использовать формулу для нахождения степени диссоциации:
α = (Количество ионов после диссоциации) / (Количество ионов в начальном состоянии) = 1 моль Na+ / 2 моля NaCl = 0,5
Степень диссоциации хлорида натрия (NaCl) составляет 0,5, что говорит о том, что он диссоциирует на половину своих частиц. Это свидетельствует о том, что хлорид натрия является сильным электролитом.