Ответы
Ответ:
Стехіометричні закони - це основні правила і відношення, які регулюють кількісний склад і реакції хімічних сполук. Ці закони були відкриті різними вченими в різні часи. Ось декілька стехіометричних законів:
Закон збереження маси:
Автор: Антуан Лавуазьє (Antoine Lavoisier)
Рік відкриття: Кінець 18 століття
Формулювання: "У будь-якій хімічній реакції сума мас реагентів дорівнює сумі мас продуктів."
Закон постійних пропорцій (закон Лавуазьє-Пруста):
Автор: Жозеф Пруст (Joseph Proust)
Рік відкриття: Початок 19 століття
Формулювання: "Сполука завжди має постійні масові пропорції між своїми складовими атомами."
Закон множинних пропорцій:
Автор: Джон Долтон (John Dalton)
Рік відкриття: Початок 19 століття
Формулювання: "Якщо дві сполуки мають однаковий елемент, то маси цього елементу, які поєднуються з фіксованим об'ємом іншого елементу, утворюють прості співвідношення мас."
Закон об'ємних пропорцій:
Автор: Жозеф Гей-Люссак (Joseph Louis Gay-Lussac)
Рік відкриття: Початок 19 століття
Формулювання: "При фіксованих температурі і тиску об'єми газів у реакціях хімічних реакцій мають прості цілі об'ємні співвідношення."
Ці закони є фундаментальними у хімії і використовуються для розуміння і передбачення хімічних реакцій і перетворень речовин.
Объяснение: