Question

Хватит ли 157,5 г 2%-ного раствора азотной кислоты для нейтрализации 342 г 5%-ного раствора гидроксида бария? Какие вещества образуются вещества. в результате реакции между ними? Вычислите их массы и количество​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-рHNO₃) = 157,5 г

w(HNO₃) = 2% или 0,02

m(р-рBa(OH)₂) = 342 г

w(Ba(OH)₂) = 5% или 0,05

Найти:  n(Ba(NO₃)₂) - ? m(Ba(NO₃)₂) - ?   n(H₂O) - ? m(H₂O) - ?

Найдем массу гидроксида бария и азотной кислоты в растворах:

m(HNO₃) = m(р-рHNO₃) * w(HNO₃)  = 157,5 * 0,02 = 3,15 г

m(Ba(OH)₂) = m(р-рBa(OH)₂) * w(Ba(OH)₂)  = 342 * 0,05 = 17,1 г

Вычислим количество вещества гидроксида бария и азотной кислоты

n(HNO₃) = m(HNO₃)/М(HNO₃) = 3,15/63 = 0,05 моль

n(Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂)/М(Ba(OH)₂) = 17,1/171 = 0,1 моль

Составим УХР:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Из УХР видим, что n(HNO₃) : n(Ba(OH)₂) = 2 : 1 , а с условия

n(HNO₃) : n(Ba(OH)₂) = 0,05 : 0,1 то есть Ba(OH)₂ в избытке, рассчет ведем по HNO₃

n(HNO₃) : n(Ba(NO₃)₂) = 2 :  1 то есть n(Ba(NO₃)₂) = 1/2n(HNO₃) =

= 1/2 * 0,05 = 0,025 моль

М(Ba(NO₃)₂) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль

m(Ba(NO₃)₂) = n(Ba(NO₃)₂) * М(Ba(NO₃)₂) = 0,025 * 261 = 6,525 г

n(HNO₃) : n(H₂O) = 2 :  2 = 1 : 1 то есть n(H₂O) = n(HNO₃) = 0,05 моль

М(H₂O) = 1 * 2 + 16  = 18 г/моль

m(H₂O) = n(H₂O) * М(H₂O) = 0,05 * 18 = 0,9 г

Не хватит  157,5 г 2%-ного раствора азотной кислоты для нейтрализации 342 г 5%-ного раствора гидроксида бария , так как

Ba(OH)₂ в избытке, а HNO₃ в нехватке.