2NH 3(r) Delta * H_{298} ^ 0 = - 92K / L * kappa / M * o*pi*b рівновага оборотної реакції при: Визначити, у який бік зміститься а) зниженні температури (p = const); 6 ) зниженні тиску (T = const)
Ответы
Ответ:
Уравнение: 2NH3 (g) ΔH^0_298 = -92K / L * κ / M * o * π * b
Это уравнение представляет оборотную химическую реакцию, включающую аммиак (NH3). ΔH^0_298 - это стандартная энтальпия реакции при 298 K (25°C). Ваш вопрос, вероятно, связан с влиянием изменения температуры и давления на равновесие данной реакции.
Зниження температуры (p = const):
Если вы снижаете температуру при постоянном давлении (p = const), и реакция эндотермическая (процесс поглощает тепло), то равновесие будет сдвигаться в направлении, которое увеличит количество молекул реагентов. В данном случае, сдвиг произойдет влево, в сторону увеличения концентрации аммиака (NH3).
Знижение давления (T = const):
Если вы снижаете давление при постоянной температуре (T = const), то равновесие будет сдвигаться в направлении, которое увеличит количество молекул газовых реагентов (в данном случае, NH3). Это связано с принципом Ле Шателье. Если аммиак входит в реакцию, увеличение давления обычно способствует образованию большего количества молекул NH3.
Объяснение: