Question

Хватит ли раствора NaOH массой 130г с массовой долей NaBH 10% для нейтрализации 9.8г серной кислоты​

Answer 1

Для визначення, чи вистачить розчину NaOH масою 130 г із масовою часткою NaBH на 10% для нейтралізації 9.8 г сірчаної кислоти (H2SO4), спершу знайдемо кількість молей сірчаної кислоти і натрію гідроксиду (NaOH).

Маса молекули H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Кількість молей H2SO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Масова частка NaOH у розчині дорівнює 10%, що означає, що в 100 г розчину є 10 г NaOH. Таким чином, маса NaOH у 130 г розчину дорівнює (10/100) * 130 г = 13 г.

Маса молекули NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Кількість молей NaOH у розчину = 13 г / 40 г/моль = 0.325 моль

Реакційне співвідношення між H2SO4 і NaOH є 1:2. Отже, для нейтралізації 0.1 молів H2SO4 необхідно 0.2 молей NaOH.

0.325 моль NaOH більше, ніж достатньо для нейтралізації 0.1 моль H2SO4. Тому кількість NaOH у розчині достатня для нейтралізації 9.8 г сірчаної кислоти.