При взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 16г з розчином хлориду барію виділився осад масою 5,7г.Визначіть масову частку H2SO4 у розчині.
Будь ласка, напишіть нормальний розв'язок, з дано! Буду дуже, дуже вдячна. Даю 50б
Ответы
Для визначення масової частки сульфатної кислоти (H2SO4) у розчині, спочатку вам потрібно визначити масу розчиненої H2SO4.
1. Маса осаду BaSO4 (сульфат барію) дорівнює 5,7 г. Оскільки цей осад утворюється внаслідок реакції між Ba2+ і SO4^2- і є повністю інертним (не реагує з іншими речовинами в розчині), то він має походити від розчиненої H2SO4.
2. Визначимо масу H2SO4 у цьому осаді, знаючи масу BaSO4. Маса молекули BaSO4 дорівнює сумі мас Ba2+ і SO4^2-, тобто 137,33 г/моль (Ba2+) + 96,06 г/моль (SO4^2-) = 233,39 г/моль.
Тепер можемо обчислити масу H2SO4:
Маса H2SO4 = (маса BaSO4 / маса молекули BaSO4) * маса молекули H2SO4
Маса H2SO4 = (5,7 г / 233,39 г/моль) * 98,08 г/моль
Маса H2SO4 ≈ 2,39 г
3. Тепер визначимо масову частку H2SO4 у розчині:
Масова частка H2SO4 = (маса H2SO4 / загальна маса розчину) * 100%
Масова частка H2SO4 = (2,39 г / (16 г + 2,39 г)) * 100%
Масова частка H2SO4 ≈ 12,96%
Отже, масова частка сульфатної кислоти у розчині становить приблизно 12,96%.