Вычислить температуру замерзания и кипения водного раствора глюкозы, массовая доля которой составляет 15%.
Помогите пожалуйстааааа Осталось 2 часа
Ответы
Температура замерзания и кипения водного раствора глюкозы зависит от его молальной концентрации. Молальная концентрация (m) определяется как количество моль растворенного вещества, деленное на массу растворителя в килограммах.
Массовая доля глюкозы в растворе составляет 15%, что означает, что в 100 г раствора содержится 15 г глюкозы. Молекулярная масса глюкозы составляет примерно 180 г/моль,
поэтому количество молей глюкозы в растворе составляет 15 г / 180 г/моль = 0,083 моль.
Масса воды в растворе составляет
100 г - 15 г = 85 г, или 0,085 кг.
Таким образом, молальная концентрация раствора составляет
0,083 моль / 0,085 кг = 0,976 моль/кг.
Температура замерзания водного раствора определяется как Tф = Tф0 - Kфm, где Tф0 - температура замерзания чистой воды (0°C), Kф - криоскопическая константа воды (1,86°C·кг/моль), а m - молальная концентрация раствора.
Подставив известные значения, получаем
Tф = 0°C - 1,86°C·кг/моль * 0,976 моль/кг = -1,8°C.
Температура кипения водного раствора определяется как Tb = Tb0 + Kb*m, где Tb0 - температура кипения чистой воды (100°C), Kb - эбуллиоскопическая константа воды (0,512°C·кг/моль), а m - молальная концентрация раствора. Подставив известные значения, получаем
Tb = 100°C + 0,512°C·кг/моль * 0,976 моль/кг = 100,5°C.
Таким образом, температура замерзания водного раствора глюкозы с массовой долей 15% составляет примерно -1,8°C, а температура кипения - примерно 100,5°C.