Question

Оксид металу (2) має молярну масу 40 г/моль. назвіть метал та пояснити

Answer 1

Молярна маса оксиду металу (2) дорівнює 40 г/моль, що означає, що маса 1 молекули цього оксиду складає 40 г. Щоб визначити, який метал може утворювати такий оксид, спростимо задачу, визначивши вміст кисню у сполуці.
Маса кисню в 1 молекулі оксиду дорівнює масі 1 молекули оксиду за мінусом маси металу:
Маса кисню = Молярна маса оксиду - Маса металу
Маса кисню = 40 г/моль - Маса металу
Тепер ми знаємо, що маса кисню в 1 молекулі дорівнює 16 г/моль (це маса одного атома кисню), отже:
40 г/моль - Маса металу = 16 г/моль
Маса металу = 40 г/моль - 16 г/моль = 24 г/моль
Отже, маса металу в 1 молекулі цього оксиду дорівнює 24 г/моль. Ця маса відповідає масі молекули магнію (Mg), тобто оксид металу (2) - це оксид магнію (MgO).

Answer 2

Дано:

MeO

M(MeO) = 40 г/моль

Знайти:

Me - ?

Розв'язання:

1) M(MeO) = Mr(MeO) = Ar(Me) * N(Me) + Ar(O) * N(O);

40 = Ar(Me) * 1 + 16 * 1;

Ar(Me) = 24;

2) Mg - магній.

Відповідь: Невідомий метал - Mg - магній.