Question

завершите возможные реакции, сбалансируйте, расставьте степени окисления, определите тип реакций

Answer 1

Відповідь:

1)Ca + O2 → CaO2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Ca(0) - 2 e- → Ca(II) (окисление)

2 O(0) + 2 e- → 2 O(-I) (восстановление)

Ca является восстановителем, O2 является окислителем.

2)HCl  + LiOH → H2O  + LiCl

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализация):

HCl кислота, LiOH щелочь,LiCl -Лития хлорид  - соль щёлочного металла лития.

3)2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(I) (окисление)

2 H(I )+ 2 e- → 2 H (0 )(восстановление)

Na является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

Цифры в скобках надо писать  вверху знака элемента справа.

Пояснення:

*Кислотно-основные реакции (реакции нейтрализации) - это обменные реакции между кислотой и основанием с образованием соли.

*Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, при протекании которых происходит изменение степени окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

Степень окисления – условный (формальный) заряд атома в химическом соединении, который находят, считая химические связи в соединении чисто ионными.

Окисление — процесс отдачи электронов с увеличением степени окисления

.Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства

Восстановление — процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства,