Question

Какая масса осадка образуется при сливании раствора нитрата серебра массой 80 г с массовой долей AgNO3 21,25% и раствора хлорида натрия массой 70 г с массовой долей NaCl 10%?Ответ :14,35гр.​

Answer 1

Ответ:

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества AgNO3 и NaCl в каждом растворе, а затем найти количество AgCl, которое образуется при реакции двух растворов.

1. Рассчитаем количество вещества AgNO3 в растворе:

Массовая доля AgNO3 = 21,25%

Масса AgNO3 = 80 г

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Количество вещества AgNO3 = (масса AgNO3) / (молярная масса AgNO3)

Количество вещества AgNO3 = 80 г / 169,87 г/моль ≈ 0,471 моль

2. Рассчитаем количество вещества NaCl в растворе:

Массовая доля NaCl = 10%

Масса NaCl = 70 г

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Количество вещества NaCl = (масса NaCl) / (молярная масса NaCl)

Количество вещества NaCl = 70 г / 58,44 г/моль ≈ 1,198 моль

3. Найдем количество AgCl, которое образуется при реакции двух растворов.

Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Мольное соотношение AgNO3 к AgCl равно 1:1, поэтому количество AgCl будет таким же, как количество AgNO3.

Количество AgCl = 0,471 моль

4. Рассчитаем массу AgCl:

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Масса AgCl = (количество AgCl) * (молярная масса AgCl)

Масса AgCl = 0,471 моль * 143,32 г/моль ≈ 67,45 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при сливании растворов AgNO3 и NaCl, составляет около 67,45 г.