Срочно, Даю 50 балов
Алюміній масою 2,25 г повністю спалили в атмосфері хлору. Із солі, що утворилась приготували 250 г розчину. 50 г цього розчину злили з 30 г 2%-го розчину калій гідроксиду. Обчисліть масу осаду, що утворився.
Запиши через Данно:
Без Gpt
Ответы
Ответ:
Дано:
1. Маса алюмінію (Al) = 2,25 г.
2. Маса розчину солі = 250 г.
3. Маса 2%-го розчину калій гідроксиду (KOH) = 30 г.
4. Маса змішаного розчину = 50 г.
Маса осаду, що утворився, - це маса нераствореного продукту реакції між калій гідроксидом (KOH) і соллю, що містить алюміній.
1. Знайдемо кількість молей алюмінію (Al). Використовуючи масу і молекулярну масу алюмінію (27 г/моль), ми отримаємо кількість молей Al:
Кількість молей Al = Маса / Молекулярна маса = 2,25 г / 27 г/моль = 0,0833 моль.
2. Відомо, що маса Al дорівнює масі утвореної солі. Тепер ми знаємо кількість молей солі.
3. Знаючи кількість молей KOH, можемо визначити, скільки молей KOH реагувало з сіллю. Оскільки у рівнянні реакції AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KCl коефіцієнт перед KOH дорівнює 3, то кількість молей KOH, яка реагувала з сіллю, дорівнює 3 * кількість молей солі.
4. Тепер ми знаємо кількість молей KOH, яка реагувала. Знаючи масу 2%-го розчину KOH, ми можемо визначити кількість молей KOH у цьому розчині.
5. Різниця між кількістю молей KOH у вихідному розчині та кількістю молей KOH, яка реагувала, дорівнює кількості молей KOH, яка залишилася нереагованою.
6. На основі цієї кількості молей KOH ми можемо знайти кількість молей KCl, яка утворилася. Також відомо, що 1 моль KCl відповідає 74,55 г (молекулярна маса KCl).
7. Маса осаду - це маса KCl, яка утворилася в результаті реакції.